【題目】向1L濃度均為和氫氧化鈉的混合溶液中緩慢加入二氧化碳，隨增大，溶液中下列離子濃度對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( )

選項(xiàng)

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系

A

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

n（NaOH）=n（NaAlO2）=0.1mol/L×1L=0.1mol，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

當(dāng)時(shí)，氫氧化鈉消耗二氧化碳，生成碳酸鈉，所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和偏鋁酸鈉，所以，正確的離子濃度大小為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，溶液中的物料守恒為，所以，選項(xiàng)B正確；

C.當(dāng)時(shí)，即在B的基礎(chǔ)上再通，所得溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則最小，正確的離子濃度的關(guān)系為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為的碳酸氫鈉，溶液中的電荷守恒為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻v正<v逆

D. 830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為 。請回答下列問題：

（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。

（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________

（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是________（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同條件下，測得溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的溶液，說明非金屬性：

B.絕熱容器中，向50mL1的鹽酸中加入燒堿，水的不變

C.相同溫度時(shí)，分別在相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.有HX和HY兩種弱酸且酸性，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為________________________________；

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)

C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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