下列溶液一定呈中性的是                   (　　)。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是       

A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體 
C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
C．NH3+H2O NH4++OH－
D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 （　�。�

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　 　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度
C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7 
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) 
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時(shí)，溶液呈堿性
B．當(dāng)pH＝2時(shí)，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時(shí)，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案