【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是________________________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______________________,該反應(yīng)的類型是___________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是______________________________。
(4)G的分子式為______________________________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則Ⅱ可能的結(jié)構(gòu)有_________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備小甲氧基乙酸苯胺的合成路線(其他試劑任選)_______________。
【答案】 三氟甲苯 濃/濃,加熱 取代反應(yīng) 見解析 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 9
【解析】
根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答;根據(jù)題目信息流程正向、逆向進(jìn)行分析解答。
由C 三氟甲苯結(jié)構(gòu)簡式逆向推理可知B為,即A為,C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基,生成E,E發(fā)生消去反應(yīng)得到F:,進(jìn)而F發(fā)生硝化反應(yīng)生成G;
(1)由C:三氟甲苯結(jié)構(gòu)簡式逆向推理可知B為,即A為,故答案為:;三氟甲苯;
(2)反應(yīng)③是E發(fā)生在濃硫酸做催化劑的加熱的條件下與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),故答案為:濃/濃,加熱;
(3)反應(yīng)⑤中吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)方程式為,故答案為:吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率;
(4)由G結(jié)構(gòu)簡式可知,G的分子式為C11H11F3N2O3,故答案為:C11H11F3N2O3;
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有鄰間對3種位置關(guān)系,鄰位時(shí),另一基團(tuán)有4種位置;間位時(shí),另一基團(tuán)有4種位置,對位時(shí),另一基團(tuán)有2種位置;除去G,則H有9種可能;故答案為:9;
(6)根據(jù)題給流程圖分析,苯甲醚首先在對位加硝基,然后硝基氫化,氫化后再在吡啶存在的條件下和反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,流程為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空:
(1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng):Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個(gè)電子,生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
(3)索爾維法(氨堿法)是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會(huì)有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜對索爾維法進(jìn)行了改進(jìn),利用平衡移動(dòng)原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品,所需的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。
(5)純堿廠在生產(chǎn)過程中要時(shí)刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金,該方法稱為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大;A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同;B為非金屬元素,其單質(zhì)有多種同素異形體,其中一種可作電極材料;C是植物生長所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常見的溶劑;E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和,則:
的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ,B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式.
在加熱和Cu作催化劑時(shí),化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ .
五種元素中,含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號
圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測.則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題:
①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3,則它們pH由小到大順序?yàn)?/span>__________。
②分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為________(填化學(xué)式)。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=________,計(jì)算電離平衡常數(shù)K(HA)=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b、d均為石墨電極,c為Mg電極,通電進(jìn)行電解(電解液足量),下列說法正確的是
A. 向甲中加入適量Cu(OH)2,溶液組成可以恢復(fù)
B. 電解一段時(shí)間,乙溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L
D. 甲中b極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察___。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。
③以下操作造成測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是___。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,水未倒盡
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,如圖所示:
負(fù)極是___;負(fù)極反應(yīng)式:___;銅片質(zhì)量___(選填:增加、不變、減少);其正極反應(yīng)式:___;在導(dǎo)線中e-流動(dòng)方向是___→___。
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