Question

【題目】（1）Fe(OH)3膠體的制備方法為：將_____________逐滴滴入_______中，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應。

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應：H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉移的方向和數目________________________，該反應的還原產物是_______________。

Answer 1

【答案】飽和FeCl3 沸水 紅褐色 丁達爾 SO2

【解析】

(1)根據實驗室制備氫氧化鐵膠體飛方法和膠體的性質分析解答；

(2)根據化合價變化，結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

(1)實驗室制備氫氧化鐵的方法為：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現透明的紅褐色；當可見光通過膠體分散系時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，丁達爾效應是膠體的特性，可以用來判斷膠體的存在，故答案為：飽和FeCl3；沸水；紅褐色；丁達爾；

(2)H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O反應中H2S中-2價的硫失去2個電子，化合價升高到0價，所以H2S為還原劑，S為氧化產物；H2SO4(濃)中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO2↑+中的+4價的硫，所以H2SO4(濃)為氧化劑，二氧化硫為還原產物，反應中轉移2mol電子，所以用單線橋表示為：，故答案為：；SO2。