Question

【題目】金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用。

(1)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在_________。

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2 050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2 980

a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃

c．300 ℃～350 ℃ 　　　　d．350 ℃～2 050 ℃

②放電時(shí)，電極A為_________極，S發(fā)生_________反應(yīng)。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na＋的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源_________極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應(yīng)為_________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.005 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少_________mol離子。

Answer 1

【答案】 c 負(fù) 還原 從A到B 負(fù)

【解析】

（1）吸氧腐蝕中負(fù)極上失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為：

；

（2）①原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足、為熔融狀態(tài)，則溫度：

，選c；

②放電時(shí)，被氧化，電極A為原電池負(fù)極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，從A到B；

④充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，所在電極與直流電源負(fù)極相連，陽(yáng)極反應(yīng)為：

（3）①依據(jù)電池總反應(yīng)：可知，銀化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣中的氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以為原電池的負(fù)極，為原電池的正極，正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：；

②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，交換膜左側(cè)有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有失去生成，會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，所以會(huì)減少，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少離子。