【題目】常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液，其中pH最小的是（ ）

A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

【答案】C

【解析】

試題分析：NaCl溶液呈中性；0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.2mol·L-1，呈堿性；NH4Al(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；Na3PO4是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。pH最小的是NH4Al(SO4)2，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾(U)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

①

(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________；

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

②

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖②所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個(gè)原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下列物質(zhì)滴加濃硝酸，會變黃的是

A. 食鹽 B. 淀粉 C. 堿類 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組，通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時(shí)，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二：加熱時(shí)，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計(jì)論：

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（ ）

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3

C. 氨催化氧化制硝酸過程中的三個(gè)主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）裝置C的作用是_________________；

（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為_________________；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________；

（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________；

（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識判斷以下觀點(diǎn)不正確的是

①放熱反應(yīng)不需要任何條件就能進(jìn)行 ②原電池裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ③原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④加熱時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率增大 ⑤化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)不再進(jìn)行

A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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