【題目】下列物質(zhì)俗名和化學式對應正確的是

A. 石膏 2CaSO4·H2O B. 水玻璃 Na2SiO3

C. 鐵紅 Fe2O3 D. 明礬 CuSO4·5H2O

【答案】C

【解析】

根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可。

石膏的化學式是CaSO42H2O，熟石膏的化學式為2CaSO4H2O，A錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉的化學式是Na2SiO3，B錯誤；Fe2O3俗稱鐵紅，C正確；十二水硫酸鋁鉀的俗名為明礬，化學式為KAl（SO4）212H2O，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法．某烴蒸汽密度是相同條件下氫氣的29倍，完全燃燒5.8g此烴后，測得生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），生成的水為9.0g．請通過計算：
（1）推導該烴的分子式．
（2）寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質(zhì)量為（ ）

A．16 B．18 C．20 D．22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有_________。鐵在周期表的位置是_________。

（2）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是___________________________。

如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實驗儀器中選擇必要有_________。

A．陶瓷坩堝 B．鐵坩堝 C．三腳架 D．泥三角

（3）操作Ⅱ的名稱是__________________。

（4）固體X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為：SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有關說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是SiO2 ， 還原劑為C
B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C.該反應中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC，氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應為置換反應），F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 ．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是

A. 圖甲，P1＞P2，a ＜ 3

B. 圖甲，T1＜T2，Q＞0

C. 圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D. 圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示：

難溶金屬氫氧化物的S－pH圖

（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。

A．＜1 B．4左右 C．＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________。

（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：_________________________________________________________。

（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－35

3.4×10－28

6.4×10－33

1.6×10－24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

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