下列離子方程式書寫正確的是 （    ）
A．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D

試題分析：A選項(xiàng)中Al（OH）3不能溶解在氨水中，正確為Al3++3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4+;B選項(xiàng)中CO2過量的話，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-；C中電荷不守恒.故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，題目難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)
C．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．用惰性電極電解溶液：
B．溶液中滴加溶液至中性：
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：
D．碳酸鈣和足量鹽酸反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是 (     )
A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—
B．向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀．
C．原混合液中
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（     ）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2＋+ SO42―=BaSO4↓
C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2O
D．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．鐵溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(　　)
A．H＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為          ；
（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)的試劑是　　 ，離子方程式為        ；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                 ；
（4）Fe(OH)2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe(OH)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為         ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）  
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Al2(SO4)3溶液與氨水反應(yīng)：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．Na與H2O反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑

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