【題目】25℃時(shí),在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列分析中正確的是(

A.C點(diǎn)cCH3COO)>c(Na+)c(H+)c(OH)

B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5

C.D點(diǎn)cCH3COO+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線(xiàn)上AB間任一點(diǎn),溶液中都有:cNa+)>cCH3COO)>c(OH)c(H+)

【答案】A

【解析】

A. C點(diǎn)顯酸性,醋酸過(guò)量,溶液中溶質(zhì)為CH3COOHCH3COONa,電荷守恒,,已知 c(H+)c(OH),則,醋酸電離的氫離子濃度較小,所以,A正確;

B. 25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,當(dāng)醋酸的體積為12.5mL時(shí),NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液顯堿性,而a點(diǎn)顯中性,說(shuō)明醋酸的體積大于12.5mL,B錯(cuò)誤;

C. D點(diǎn)加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液25mL,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOHCH3COONa,按物料守恒,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C錯(cuò)誤;

D. 曲線(xiàn)上靠近A的點(diǎn),中和反應(yīng)剛開(kāi)始,溶液中CH3COONa含量不高,NaOH含量較高,則有c(Na+)>c(OH)c(CH3COO)>c(H+),曲線(xiàn)上靠近B的點(diǎn),隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中CH3COONa含量已逐漸升高,NaOH含量已逐漸下降,則有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)c(H+)D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖表示:,該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面( )

A.19B.20C.21D.22

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒,前者放出熱量多

B. C(石墨)=C(金剛石) H +1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 101kPa時(shí),2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng),任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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【題目】下列關(guān)于最多”“最少的說(shuō)法中正確的是( )。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3

B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少稱(chēng)量4

C.在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2,m個(gè)a個(gè)—CH3,其余為羥基,則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機(jī)物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大,CH+)亦增大

D. 再加入10mlpH=11NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年,興奮劑問(wèn)題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品,它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式,下列關(guān)于心酮胺的描述,不正確的是(

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆椒ㄊ牵?/span>NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4Cl的電子式:

C.元素的電負(fù)性:ClOH

D.①和②示意圖表示的鈉原子,電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量:①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下:

(1)寫(xiě)出浸渣中主要成分的用途 ________(寫(xiě)出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學(xué)式表示)

(3)經(jīng)檢測(cè)浸取液中無(wú)Fe2+,浸取時(shí)MnO 2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________。

(4)寫(xiě)出沉錳操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

(5)酸溶后的溶液作為電解液,用下圖1裝置電解,應(yīng)采用 ______(陽(yáng)”)離子交換膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(6)為充分利用濾渣1”,需測(cè)定濾渣中鋁元素的含量,設(shè)計(jì)以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L1

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+Cl )還原為Fe2+,離子方程式為 ________;

④將③所得溶液利用吸光度法測(cè)得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用含字母的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1=+206.1 kJ/mol

CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示:

則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)______。10min時(shí),改變的外界條件可能是_______(填代號(hào))。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_______。

(3)反應(yīng)③中△H3________800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。

a.v()>v() b.v()<v() c.v()v() d.無(wú)法判斷

(4)800K時(shí)向下列三個(gè)密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H<0,若三容器初始體積相同,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學(xué)平衡。

. . .

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K()________K();K()________K()(、”)

②達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c(H2)()________c(H2)();c(H2)()________c(H2)()(”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點(diǎn)是_______(回答一條即可)。

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