在300℃時(shí)，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對(duì)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)在b點(diǎn)達(dá)到平衡
B．b點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc
C

試題分析：增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是提高的，所以圖像中氮?dú)廪D(zhuǎn)化率最高的應(yīng)該是氫氣的量最大時(shí)的點(diǎn)為C點(diǎn)。由于溫度不變故平衡常數(shù)是相同的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)K=
B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




A．
B．
C．
D．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將              移動(dòng)（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (  )
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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