【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:

下列說法正確的是(  )

A. 海水需要濃縮,是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

D. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3+3CO2

【答案】D

【解析】

A項,溴在海水中以Br-的形式存在,不是Br2單質(zhì),錯誤;

B項,常溫下Br2呈液態(tài),易揮發(fā),熱空氣的作用是將Br2吹出,而不是Cl2,錯誤;

C.,反應(yīng)釜2中加入了稀硫酸,故生成物中不可能有OH-,錯誤;

D項,根據(jù)流程可知溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳,離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3+3CO2,正確

正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、CD、E、F為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F生物金屬之稱,F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題:

(1)D元素的原子中存在________種運動狀態(tài)的電子;

(2)A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

(3)C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________;其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________(填“強”或“弱”);

(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________;其在元素周期表中的位置是:_______________________________;

(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)用下列各組物質(zhì)序號填空:

① O2和O3 ; ② 12C、13C、14C; ③ C2H6和C5H12; ④C3H6和C5H10;⑤14N、14C

;⑦ CH3 (CH2) 3 CH3

互為同位素的是______; 互為同素異形體的是_______ ; 互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______ ;屬于同一物質(zhì)的是 _______ 。

(2)除去溴苯中的溴:試劑是:________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(3)一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足時燃燒,得到CO、CO2和H20質(zhì)量共為27.6g,若H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為_____________g

(4)2g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6kJ熱量,則C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(H2)=2v(HI)B. 氣體的顏色保持不變

C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:① CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH1=a kJ·mol1

② C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=b kJ·mol1

③ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH3=c kJ·mol1

④ 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   ΔH4=d kJ·mol1 下列說法正確的是

A. 使用催化劑,ΔH1減小 B. b>0

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=kJ·mol1 D. d=2b-c-a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 能使甲基橙變紅的溶液:Na、NH4、NO3、CO32

B. 加入苯酚顯紫色的溶液:K、NH4、Cl、SCN

C. 常溫下,=1×1014的溶液:K、Na、AlO2、CO32

D. 加入Al能放出大量H2的溶液:Na、Fe2、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在一定條件下,CO的燃燒熱為283 kJ/mol,CH4的燃燒熱為890 kJ/mol,由1 mol CO3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的熱量為

A. 2912 kJ B. 2953 kJ C. 3236 kJ D. 3867 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)已知25℃、101kPa時,1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH______kJ·mol1

2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______

a.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的質(zhì)量不再變化

cc(NO2) = 2c(N2) d.單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2

3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

①外電路電子移動方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】48mL 0.1mol·L-1Na2SO3溶液恰好與40mL 0.04mol·L-1K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(  )

A.2B.3C.4D.5

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同步練習(xí)冊答案
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