【題目】如圖:A處通入氯氣。關閉B閥時,C處干燥紅色布條無變化;打開B閥時,C處干燥紅色布條褪色。則D中盛放的試劑不可能的是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸

C.溴化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液

【答案】A

【解析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條,潮濕的氯氣能使有色布條褪色;在A處通入氯氣,關閉B閥時,氯氣先經(jīng)過溶液D,而C處紅色布條無變化,說明D處可以干燥氯氣或與氯氣發(fā)生反應;打開B閥時,紅色布條褪色,說明通入的氯氣為潮濕的氯氣,氯氣發(fā)生反應為:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的次氯酸具有漂白性,能夠使有色布條褪色,據(jù)此進行判斷。

A、若D盛放的為飽和食鹽水,關閉B閥時,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,流出的氯氣含有水蒸氣,所以C處干燥的紅色布條會褪色,故A不符合現(xiàn)象描述;

B、若D處盛放濃硫酸,關閉B閥時,氯氣被濃硫酸干燥,干燥氯氣不具有漂白性,所以 C處干燥的紅色布條無變化;打開B閥時,C處紅色布條能夠褪色,故B符合現(xiàn)象描述;

C. D處盛放溴化鈉溶液,關閉B閥時,部分氯氣被溴化鈉溶液吸收生成溴單質(zhì),有色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條能夠褪色,故C符合現(xiàn)象描述;

D D處盛放氫氧化鈣溶液關閉B閥時,氯氣被氫氧化鈣溶液吸收,有色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條能夠褪色,故D符合現(xiàn)象描述;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個容積為5L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此時比較v(正)___v(逆) (填“>” “=” “<”),反應經(jīng)過2min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=____,CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________。

A、減少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2 D、提高反應溫度 E、減小容器的容積 F、加入合適的催化劑

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【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為(  )

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

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【題目】下列物質(zhì)中,易溶于水的是

A. CuOB. BaCO3C. AgClD. K2SO4

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【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下:

(1)雷諾嗪中含氧官能團,除酰胺鍵(-NHCO-)外,另兩種官能團名稱:___、____

(2)寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②1mol該分子可與2molNaOH反應。

(3)從雷諾嗪合成路線得到啟示,可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(無機試劑任用)合成鹽酸利多卡因,請在橫線上補充反應物,在方框內(nèi)補充生成物。_____、__________、_____、__________。

鹽酸利多卡因

已知:

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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱

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【題目】分離汽油和水的混合物,合理的分離方法是

A. 過濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分液

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【題目】有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點,目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。

下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機玻璃E(聚—2—甲基丙烯酸甲酯)的路線:

(1)有機化合物 中含有的官能團名稱是_____________________________________。

(2)寫出B的結構簡式:___________________________________

(3)寫出反應①的化學方程式____________________________________________________________________

(4)寫出反應⑥的化學方程式__________________________________________________________________

(5)在上述① ~ ⑥反應中,屬于取代反應的是______________,屬于加成反應的是___________,

(6)寫出E的結構簡式:___________________________

(7)寫出有機物 通過縮聚形成高分子聚酯F的結構簡式:___________________________

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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3ZnSO4溶液的一種工藝流程如下:

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出酸浸時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________________________。

(2)“除鋁過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________,形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________;上述萃取過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________

(4)“沉鈷時,Na2CO3溶液滴加過快會導致產(chǎn)品不純,請解釋原因___________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2,若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),假設固體為純凈物,其化學式為__________。

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