Question

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A. 25℃時， ClO2-的水解平衡常數(shù)Kh=10-6

B. 在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C. 25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】A．ClO2-的水解平衡為：ClO2-+H2OHClO2+OH-，平衡常數(shù)Kh=c(HClO2)c(OH)/c(ClO2)

，平衡常數(shù)只隨溫度變化，pH=6時，c(ClO2-)=c(HClO2)，Kh=10-6，A正確；B．HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2濃度越小越好，而同時HClO2濃度又必須大，所以選4～4.5，結(jié)合圖中HClO2和ClO2的濃度，該漂白劑的最佳pH約為4，B正確；C．依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+c(OH-) ①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)＝c(ClO2-)+c(HClO2) ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)，C錯誤；D．圖象分析可知當(dāng)pH=5時溶液中主要是HClO2，pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-，D正確；答案選C。