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【題目】利用圖示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)①H2�、贑l2�、跜H4�、蹾Cl ⑤NH3�、轓O ⑦H2S�、郤O2

(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣收集的氣體有________(寫序號);

(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進入。

(3)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有________

(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有____,這時氣體由________口進入。

【答案】 ②④⑦⑧ ①③⑥ A ①③⑤ ①②③④⑥⑧ B

【解析】試題分析由B口進入適宜于比空氣重的氣體,由A口進入適宜于比空氣輕的氣體;

解析:由圖可以看出:(1)若燒瓶是干燥的,由B口進氣收集的氣體必然為密度比空氣大的氣體。密度比空氣大的氣體有Cl2、HCl、H2S、SO2,當由B口進氣收集的氣體有②④⑦⑧。

(2)若燒瓶充滿水,則應為能夠采用排水集氣法收集的氣體,裝置應與“排水量氣”裝置相同,遵循“短進長出”的原則。此時由 A口通入像H2、CH4、NO等極難溶于水的氣體;若燒瓶充滿水,可收集的氣體有①③⑥。

(3)若燒瓶是干燥的,由A口進氣可收集的氣體應為密度比空氣小的氣體。密度比空氣小的氣體有H2、CH4、NH3等,由A口進氣可收集的氣體有①③⑤。

(4)濃硫酸為強氧化性的酸性干燥劑,其干燥氣體的范圍為非還原性的中性及酸性氣體。進行干燥時,氣體的流向應遵循“長進短出”的原則,所以除NH3(為堿性氣體)、H2S(為還原性氣體,易被濃硫酸氧化)外,其余氣體均可由濃硫酸干燥,氣體由B口進入,可用此裝置來干燥的氣體有①②③④⑥⑧。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離( )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學鍵的敘述,正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質(zhì)分子中一定不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是

A. 由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的△H0

B. 由圖知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖知,t3時采取的措施是降低反應體系溫度

D. Ⅲ10L容器、850℃時反應,由圖知,到4min時,反應放出516kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金具有優(yōu)良的機械性能,用途廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 黃銅B. 不銹鋼C. 紫銅D. 生鐵

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【題目】L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2,則原溶液中NO3)為

A. mol·L-1 B. mol·1-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:

(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號)。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。(用n、m表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列說法中不正確的是

A. Al2O3可用作耐火材料,硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金

C. “海水淡化可以解決淡水供應危機,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀,鈣,鈉,銅等金屬元素化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯ClNO是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到,化學方程式為2NOg+Cl2g2ClNOg。

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應:

①4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g K1

②2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg K2

③2NOg+Cl2g2ClNOg K3

K1,K2,K3之間的關系為K3=______________。

2T℃時,2NOg+Cl2g2ClNOg的正反應速率表達式為v= k cnClNO,測得速率和濃度的關系如下表:

序號

cClNO/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________注明單位。

3在2L的恒容密閉容器中充入4molNOg和2molCl2g,在不同溫度下測得cClNO與時間的關系如圖A:

①溫度為T1時,能作為該反應達到平衡的標志的有 ;

a.容器體積保持不變

b.容器壓強保持不變

c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變

e.vClNO= vNO

f.NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率vCl2=____________;

③溫度為T2時,10min已經(jīng)達到平衡,該反應的平衡常數(shù)K=____________注明單位。

4一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨nNO/nCl2的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉化率最小的是__________點,當nNO/nCl2=2.8時,達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_________點。

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