【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是( )
A.泥水
B.鹽酸
C.NaCl溶液
D.Fe(OH)3膠體
【答案】D
【解析】解:A.泥水屬于濁液,故A錯誤;
B.鹽酸屬于溶液,不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故B錯誤;
C.氯化鈉溶液屬于溶液,不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故C錯誤;
D.Fe(OH)3膠體屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故D正確;
故選D.
【考點精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識點,需要掌握膠體的性質(zhì):①丁達爾現(xiàn)象(可用來鑒別膠體和溶液) ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉)才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 則氫氣的燃燒熱為 。
(2)C(石墨)C(金剛石)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨 金剛石(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入(“+”或“-”)。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(4)試運用蓋斯定律回答下列問題:
已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,
H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為 KJ
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【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
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【題目】常溫下,某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L,對于該溶液的敘述正確的是( )
A.溶液一定顯酸性 B.溶液一定顯堿性
C.溶液可能顯中性 D.溶液可能是pH=13的溶液
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【題目】有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機物的性質(zhì)可能有( )
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥ 取代反應(yīng)
A. 只有①③⑥ B. 只有①③④
C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之,F(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請回答下列問題:
(1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。
(4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______(填“大”、“小”或“無影響”,下同)。根據(jù)(b-a) mL計算,得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
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【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計圖如下所示:負極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是
A. 高鐵電池放電時正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。
【實驗設(shè)計】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實驗編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實驗探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實驗如下:
實驗編號 | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實驗
若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實驗________。
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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【題目】a、b、c為短周期元素,在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強
C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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