【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是( )
A. 乙裝置中溶液顏色會變淺
B. 鐵電極應與 Y 相連接
C. M 電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D. 當 N 電極消耗 0.25 mol 氣體時,銅電極質(zhì)量減少 16 g
【答案】C
【解析】
由圖甲O2生成H2O,可知N為正極,M為負極;圖乙為電鍍裝置,鐵作陰極,與電源負極相連,據(jù)此答題。
A.乙裝置為電鍍裝置,電鍍液的濃度不變,因此溶液的顏色不變,故A錯誤;
B.電鍍時,待鍍金屬作陰極,與電源負極相連,而N電極上O2轉(zhuǎn)化為H2O,發(fā)生還原反應,N電極為正極,故B錯誤;
C.尿素失電子生成CO2和N2,碳元素化合價沒有變化,1 mol尿素失去6mol電子,所以M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,故C正確;
D.根據(jù)N電極反應式:O2+4H++4e-=2H2O,銅電極反應式:Cu-2e-=Cu2+,由各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,可得關(guān)系式:O2~2Cu,則N電極消耗0.25mol氧氣時,銅電極質(zhì)量減少0.25mol×2×64g/mol=32g,故D錯誤。
故選C。
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【題目】下列物質(zhì)中,由分子構(gòu)成但不是共價化合物的是( )
①臭氧 、 液氨 、燮咸烟恰、 C60 ⑤ 氖氣 ⑥ 黃金 ⑦氧化鐵
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_____________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。
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【題目】一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c、d、e 中,c 最穩(wěn)定
B. 一定溫度下,Cl2 與 NaOH 溶液反應生成的產(chǎn)物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的濃度之比可能為 11∶1∶2
C. b→a+c 反應的活化能為反應物的總能量減去生成物的總能量
D. b→a+d 反應的熱化學方程式為:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
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【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是_________________。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗目的 |
A | 盛有酸性溶液的兩只試管,一只加入溶液,另一只加入溶液 | 探究濃度對反應速率的影響 |
B | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應: H2(g)+I2(g) 2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少 | 當其他條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快 |
C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),把容器的體積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率也加快 |
D | 向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液,再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸,分別放入冷水和熱水中 | 探究溫度對反應速率的影響 |
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
B. 銅片與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 金屬鐵加入到濃硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
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【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領(lǐng)域里有廣泛的應用,其合成路線如下:
已知:R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。
(2)B的化學名稱為_________________________。
(3)A與B生成C的化學方程式為_____________________________。
(4)由E生成G的反應類型為______________________。
(5)G的分子式為______________________。
(6)H是D的同分異構(gòu)體,H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,則H共有______種;其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
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【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達到化學平衡后,
(1)升高溫度,用“變大” “變小” “不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,則B是________態(tài),C是________態(tài)。
Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示:
t(s) | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)( mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)( mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是__________________。
(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是___________________,1000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)在500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。
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