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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

【答案】D

【解析】

試題解析: A．SO2與水反應生成生成亞硫酸，可用于漂白紙漿；A錯誤；B．NH4HCO3受熱易分解，說明不穩(wěn)定，可用作氮肥是因為含有氮元素；B錯誤；C．氫氧化鋁為白色絮狀物沉淀，能夠吸附水中懸浮物，可用作凈水劑；C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵能被鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸；D正確；

考點:性質決定用途的考察。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名正確的是 ( )

A．2，3－二甲基丁烷

B．3，4－二甲基戊烷

C．2－甲基－3－乙基丁烷

D．2－乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. 同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同

C. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

D. 非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3：物質結構與性質]

根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種；寫出Cu+的核外電子排布式____________。

（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種，屬于d區(qū)的元素有____________種。

（3）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為____________；

（4）由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是________(填選項字母）。

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________，CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H)，可發(fā)生離子交換反應：

[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物

C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化

D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。

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