【題目】已知: 常溫下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

【答案】B

【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)-

溶液中電荷守恒為:,

所以,所以A選項是正確的;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等物質(zhì)的量NaHR和,溶液中、濃度相同時,,溶液顯酸性,對水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,所以B選項是錯誤的;C.當溶液時,,則,溶液的時,,則,,所以C選項是正確的;D.由C選項分析可以知道,的電離常數(shù)大于的,即酸性:,所以向溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應:,故D正確.所以B選項是正確的.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

X

原子核內(nèi)沒有中子

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Z

最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍

W

本周期元素中原子半徑最小

請回答：

（1）寫出元素Z在周期表中的位置______，畫出元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）Y與W相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是________（填化學式，下同），兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是__________。

（3）X、Y、Z三種元素可以形成化合物ZYX2，可與化合物XW發(fā)生反應，生成兩種鹽，寫出該反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1，

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1，

熱化學方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。

①該反應還原劑是___________(寫化學式)。

②該反應每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_____。

(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示。

①該電池的陽極生成Cu2O反應式為___________________________。

②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是

A．電池A極區(qū)的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)移動

C．每有1mol NaBH4參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）

A.5B.4C.3D.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是：

①2C+ O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝_______m3，實際消耗了_____kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標準狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示

①與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是____________。

②用P0表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，.用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α表達式為________。

（3）已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264-413K,低于溶點264K時，全部為無色的N2O4 晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變?yōu)闊o色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密閉容器中發(fā)生反應N2O42NO2達到平衡狀態(tài)。

①若此時為標準狀態(tài)下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色____(和原平衡狀態(tài)比，填選項字母，下同)

A.增大(加深) B.減小(變淺) C.不變 D.不能確定

②若此時為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色______，混合物中NO2的體積分數(shù)___________。

（4）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=__________；

②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數(shù)K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

①臭氧_______________；

②小蘇打________________。

（2）寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式__________________________________________。

（3）寫出實驗室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.4mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 C. 0.2mol·L－1 D. 0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，不論二者以任何比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（ ）

A、CH4、C2H6 B、C2H6、C3H6 C、C2H4、C3H6 D、C2H4、C3H4

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