Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．3mol NF₃與水完全反應(yīng)生成HNO₃和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子數(shù)2.4 N_A

C．標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8N_A

D．含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀釋10倍后，H⁺為0.1a N_A/L

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學方程式結(jié)合電子守恒計算，NF₃與水完全反應(yīng)生成HNO₃和NO，化學方程式為：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO+9HF；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算；
C、標準狀況下正戊烷不是氣體；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；

解答：解：A、依據(jù)化學方程式結(jié)合電子守恒計算，NF₃與水完全反應(yīng)生成HNO₃和NO，化學方程式為：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO+9HF，3mol NF₃與水完全反應(yīng)生成HNO₃和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，故A正確；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算；4.4g¹⁴CO₂物質(zhì)的量=

4.4g

46g/mol

=

2.2

23

mol，
中子數(shù)=

2.2

23

mol×[（14-6）+2×（16-8）]×N_A=2.3N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下正戊烷不是氣體；故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀釋10倍后，H⁺大于0.1a N_A/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學方程式計算電子守恒，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)的溶液稀釋．