【題目】XY、ZQ、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。XY兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號(hào)______。

Z能形成多種化合物,請(qǐng)寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式______

由以上某些元素組成的化合物A、B、CD有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中,A、BD均由三種元素組成,B為兩性不溶物,C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。則C的結(jié)構(gòu)式為______;D的電子式______;由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______;向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C,隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中通入氣體后,所得的溶液中的溶質(zhì)為______,產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀______L。

【答案】

【解析】

X、YZ、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,則X、Y可以為H、C、Si;但是QX同主族,則XHYC;QNaZ、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z、R分別為O、Al。

同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所有元素中氫原子半徑最小,故這幾種元素原子半徑大小順序是:

故答案為:;

形成的既含極性鍵又含非極性鍵物質(zhì)為,故答案為:;

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體,則C,A、B、D均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則BA,DNaOH,則:

C的結(jié)構(gòu)式為:,D的電子式為;由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為:,

假設(shè)二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有,開始發(fā)生反應(yīng):,而后發(fā)生反應(yīng):,前后兩階段消耗鹽酸的體積相等,而實(shí)際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL,前階段消耗鹽酸體積小于后階段,溶液中通入氣體后,所得的溶液中的溶質(zhì)是、,生成二氧化碳階段消耗鹽酸條件為50mL,根據(jù),可知,故標(biāo)況下:,

故答案為:;;;;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20g燒堿配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)

(2)從中取出lmL,將其用水稀釋到l00mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H)c(OH)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H) ×c (OH)Kw

B.T<25℃

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性

D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:_________________。

②用Fe做催化劑時(shí),在氨氣足量的情況下,不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NONO2)尾氣。氮氧化物(NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NONO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

(4)現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份,分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳(mL)

100

200

300

400

剩余固體(g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積(mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH2的兩種一元酸xy,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy(   )

A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy

C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體,同時(shí)HCN又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-

B.室溫下,處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時(shí)c(CN-)<c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O


amol

amol

0mol

0mol


2amol

amol

0mol

0mol


0mol

0mol

amol

amol


amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是

A. 乙=。颈郊B. 乙>。炯祝颈

C. 。疽遥颈郊D. 。颈疽遥炯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 溶液中通入,減小

B. 溶液從升溫至增大

C. 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1

D. 溶液中加入少量水,增大

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