Question

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，

則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性．將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________.

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)＞（1分）　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大

(2)1000∶1　(3)堿�、�1∶1�、�9∶11

【解析】

試題分析：（1）水的電離是吸熱的，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。

（2）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^－3 mol/L。如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^－4 mol/L.但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝10^－4︰10^－7＝1000∶1.

（3）t₂溫度下水的離子積常數(shù)是1×10^－12，所以在該溫度下，pH＝6是顯中性的。因此某溶液pH＝7，該溶液顯堿性；此溫度下pH＝11的NaOH溶液中OH－的濃度是0.1mol/L，則

①若所得混合液為中性，由于硫酸中氫離子的濃度也是0.1mol/L，則a∶b＝1∶1。

②若所得混合液pH＝2，說明酸過量，所以，解得a∶b＝9∶11。

考點：考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計算

點評：該題是基礎(chǔ)上試題的考查，難度不大。但該題在進行pH計算時，需要特別注意的是水的離子積常數(shù)是受溫度變化影響的，所以如果溶液的溫度不是常溫時，不能在一味用1×10^－14，否則會得出錯誤的結(jié)論。