【題目】由徐光憲院士發(fā)起、院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動(dòng)地戲說了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe3+的基態(tài)核外電子排布式 。
(2)HCHO分子中碳原子軌道的雜化軌道類型為 ;1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________mol。
(3)N2O的空間構(gòu)型為 ,與N2O互分等電子體的一種離子為 。
(4)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖,則黑球表示 原子。
【答案】(1)[Ar]3d5
(2)sp2雜化;2
(3)直線型;SCN-(或CNO-或OCN-等)
(4)Ti(鈦)
【解析】試題分析:(1)鐵是26號(hào)元素,鐵原子核外有26個(gè)電子,鐵原子失去3個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe3+,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為[Ar]3d5,故答案為:[Ar]3d5;
(2)HCHO中C原子雜化軌道數(shù)為3+×(4-2×1-2)=3,采取sp2雜化方式,HCN 中含有1個(gè)H-C鍵,1個(gè)C≡N鍵,共有2個(gè)σ鍵,所以1mol HCN中含有的σ鍵的數(shù)目為2mol,故答案為:sp2;2;
(3)N2O中O原子雜化軌道數(shù)為2+×(6-2×3)=2,采取sp雜化方式,空間構(gòu)型為直線型,與N2O互分等電子體的一種離子為SCN-等,故答案為:直線型;SCN-等;
(4)黑球的數(shù)目=8×+1=2,白球數(shù)目=4×=4,黑白球比例為1:2,故黑球是Ti,故答案為:鈦(Ti)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點(diǎn)
B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出
C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 人的血紅蛋白由4條(α、α、β、β)多肽鏈組成,其中每條α鏈含氨基酸141個(gè),每條β鏈含氨基酸146個(gè),則血紅蛋白含肽鍵 ( )
A. 283個(gè) B. 285個(gè) C. 286個(gè) D. 570個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
I、CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=+75.0kJ·mol-1
II、CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.0kJ·mol-1
III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H = kJ·mol-1。
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 。
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是 。
A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH>0
(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO22CO+O2,則其陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是
A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4
C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
(1)過程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol
① 將O2分離出去,目的是提高Fe3O4的__________________。
② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。
③ 在壓強(qiáng)p1下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)~T曲線如圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2,在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)~T曲線示意圖。
(2)過程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。
(3)過程Ⅱ,其他條件不變時(shí),在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)~t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ,判斷依據(jù)是 。
(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子、O2-同時(shí)透過,可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí),CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下:
H2O在___________側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”),在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。
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