Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

 

Answer 1

A

解析:A中符合質(zhì)子守恒即水中氫原子守恒，正確。NH₄^＋水解，所以c(NH₄^＋ )＜c(Cl^－)，B不正確。根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)可知，選項C是錯誤的。pH＝5即c(H^＋)＝10^－5mol/L，所以c(OH^－)為10^－9mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(NO₃^－)＋c(OH^－)可知，c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(NO₃^－)＋c(OH^－) －c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(NO₃^－)＋10^－9mol/L－10^－5mol/L＝c(Cl^－)＋c(NO₃^－) －10^－5mol/L。由于氯離子濃度是未知的，所以c(Na^＋)不一定大于c(NO₃^－)，因此D是錯誤的。答案選A。