【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);溫度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反應(yīng)為______________熱反應(yīng).
(2)在298K時(shí),1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量1558.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(3)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。
(4)已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng),計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
【答案】小 小 高 吸熱 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=3116.6kJ·mol-1 SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1 2△H1+3△H2—2△H3
【解析】
根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,分析氣體分子數(shù)的變化及反應(yīng)的熱效應(yīng);進(jìn)行簡單計(jì)算,書寫熱化學(xué)方程式;依據(jù)蓋斯定律,求“新”反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(1)據(jù)題圖,p1條件下反應(yīng)比p2條件下達(dá)到化學(xué)平衡用的時(shí)間長,則反應(yīng)較慢,壓強(qiáng)較。p1<p2);p1條件下化學(xué)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率較大,即減壓使平衡右移,則(a+b)<(c+d)。同理,t1>t2,正反應(yīng)吸熱。
(2)在298K時(shí),2mol C2H6 完全燃燒放熱3116.6kJ。則熱化學(xué)方程式為:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=3116.6kJ·mol-1 。
(3)由2 g SiH4自燃放熱89.2 kJ,可求得1molSiH4自燃放熱1427.2kJ。則熱化學(xué)方程式為:
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ·mol-1 。
(4)將已知和所求熱化學(xué)方程式編號為:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
④4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4
據(jù)蓋斯定律,有④=①×2+②×3-③×2,則△H4=2△H1+3△H2—2△H3。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動,非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成,可促進(jìn)過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì),并阻止其它化合物進(jìn)入該電極;③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí),下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為:2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí),b極的反應(yīng)式:Li2O2+2e-=2Li+O22-
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【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列實(shí)驗(yàn)用如圖所示裝置不能完成的是 ( )
A. 測定一定質(zhì)量的和混合物中的含量
B. 確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)
C. 測定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
D. 比較Fe3+和Cu2+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率
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【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)常溫下,將0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是__________。
A.c(HA)<c(A-)
B.c(HA)一定大于0.1 mol·L-1
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]
(2)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是___________。
③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=2×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=____________。
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【題目】下列關(guān)于元素周期表、元素周期律及其相關(guān)應(yīng)用敘述正確的是( )
A.原子的種類和元素的種類一樣多
B.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的是ⅢB族
C.可以在元素周期表金屬與非金屬分界處尋找催化劑
D.IA族的元素全部是金屬元素
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【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列說法不正確的是( )
A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充電時(shí),Li+向左移動
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【題目】火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,下列說法中正確的是
A.Cu2S只作還原劑
B.S元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)
D.當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移4 mol e-
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