【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，根據(jù)△G=△H-T△S，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

A．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于熵變，故B錯(cuò)誤；

C．自發(fā)反應(yīng)是一定條件下的可能性，是否一定實(shí)際發(fā)生，還要看化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．自發(fā)進(jìn)行是相對(duì)的，在一定條件下，如△G＜0，則反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，即非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA

C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是(　　)

A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是

A. Li B. S C. Si D. P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是 ．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到 ， 原因是 ．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？ 甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．
乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．
你同意的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量 ， 觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是

A. 活性炭 B. 硅膠 C. 鐵粉 D. 生石灰

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