Question

【題目】298K時(shí)用0.05mol·L－1氨水滴定20mL0.05mol·L－1的疊氮酸（HN3）溶液，滴定過(guò)程中混合溶液的電阻率變化情況如圖所示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)

B.a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c

C.c~d之間可能存在：c(N3－)=c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)

D.若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水，則所得曲線完全相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，其電阻率越小，故電阻率與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，A正確；

B．c點(diǎn)是氨水和疊氮酸恰好完全反應(yīng)，故此時(shí)溶液就是疊氮酸銨，溶液中只有離子的水解，沒(méi)有氨水或疊氮酸的電離，故對(duì)水的電離其促進(jìn)作用，故a、b、c、d四點(diǎn)中，水的電離程度最大的是c，B正確；

C．c點(diǎn)是氨水和疊氮酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，由于NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5，故的水解程度大于的水解程度，故此時(shí)溶液呈弱酸性，繼續(xù)氨水溶液可能呈中性，故c~d之間可能存在：c(N3－)=c( )>c(H＋)=c(OH－)，C正確；

D．NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10－5，HN3的電離常數(shù)Ka=1.9×10－5，二者電離平衡常數(shù)略有差別，加上離子的移動(dòng)速率也是影響電阻率一個(gè)因素，故若用0.05mol·L－1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L－1氨水所得曲線不完全相同，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。