【題目】某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)

B.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2C

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1200

【答案】CD

【解析】

A. t1時刻A、B、C的物質的量相等，但之后就繼續(xù)發(fā)生變化，因此反應未達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 0~10min內(nèi)平均速率v(B)= =0.09mol·L-1·min-1，B錯誤；

C. 由圖知：0~10min內(nèi)，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應方程式可表示為：A+3B2C，C正確；

D. 該溫度下，，單位不要求，則反應的平衡常數(shù)為1200，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是

A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該反應的離子方程式；用“單線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目： _______________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質。

(3)反應中若轉移3mol電子，則在標況下產(chǎn)生的氣體體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子方程式或離子共存的說法中正確的是

A.向 溶液中加入稀 ：

B.溶液中加入足量 溶液：

C.某溶液中只存在以下 4種離子：、、、R離子忽略微量的 ，且濃度均為 ，則 R離子可能為

D.的溶液中：、、、能大量共存。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是( )

A.NH3B.CF4C.H2SD.CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）Fe2+基態(tài)的電子排布式為___。

（2）實驗室用Fe3+檢驗苯酚。苯酚分子中碳原子的雜化方式為___。

（3）以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領域有廣泛應用。

①以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結構式為___(配位鍵用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。

②以硼烷和氨氣為原料可合成氨硼烷。NH3屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

③如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結構單元，該化合物的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co2O3常用于作氧化劑，在生產(chǎn)中有重要應用。

（1）一定條件下，0.996gCo2O3與15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反應，生成Co2+和一種含硫物質，該含硫物質中硫元素的化合價是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可與濃鹽酸反應生成Cl2，同時分別生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物質的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物質的量之比為___。

（3）為測定某Co2O3樣品中Co2O3的純度（雜質不參與反應），現(xiàn)進行如下實驗：

步驟1：稱取樣品2.000g于錐形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反應。

步驟2：向步驟1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4標準溶液至終點，消耗KMnO4標準溶液的體積為20.00mL。

已知步驟1、2中所涉及物質的轉化分別為：Co3+Co2+、MnOMn2+

通過計算確定Co2O3樣品中Co2O3的質量分數(shù)___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的基礎原料。

T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法不正確的是

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B. CH3-與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

C. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D.兩個-CH3或一個CH3+和一個CH3-結合均可得到CH3CH3

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