【題目】下列說法能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面上的是（ ）

A.任意兩個鍵間的夾角都相等

B.3個鍵鍵能相等

C.3個鍵鍵長相等

D.任意兩個鍵間的夾角都是120°

【答案】D

【解析】

BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)。

A．任意兩個鍵間的夾角都相等不一定表示4個原子位于同一平面上，可能是三角錐形分子，故A錯誤；

B．3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；

C．3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；

D．BF3中B原子sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，則其分子結(jié)構(gòu)必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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A. a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+

B. Ksp[Al(OH3)]=10-32

C. c～d段，溶液中離子濃度的關系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)

D. d點時，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:3

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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.放電時，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價發(fā)生了變化

B.在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，其基態(tài)原子核外M層的兩個電子自旋狀態(tài)相反

C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－

D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價鍵

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【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。

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