【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________,正極的電極反應(yīng)式為____________________________;作負(fù)極的是______________,電子由___________________(填負(fù),下同)極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

【答案】 Cu2++2e-=Cu 負(fù) Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

【解析】

在整個(gè)原電池中,會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu,溶液中的Cu2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),Cu作正極,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu;Fe失去電子,作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2;電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動,總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2=Cu+Fe2。答案為銅Cu2++2e-=Cu鐵 負(fù) 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示:

下列說法正確的是

A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線

B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.a、bc三點(diǎn)溶液中水的電離程度:a>c>b

D.b點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)2SO2(g),在一定條件下n(SO3)n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大

C.點(diǎn)e逆反應(yīng)速率為0

D.一定溫度下,2SO3(g) O2(g)2SO2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,充入He,壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) ΔH=a kJ·mol1(a0)。010 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L1·min1

B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl30.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮中的問題。

.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

1C→Al的制備方法稱為電解法,請寫出陽極反應(yīng)方程式_____________________

2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合,不加熱無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)_____。

A.溫度 B.溶液的pH CCl--的濃度

3)固體D是堿性鋅錳電池的正極,請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________ 。

40.2molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成COTiCl4(熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)1364℃)放熱8.56kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________

.含鉻元素溶液的分離和利用

5)用惰性電極電解時(shí),能從漿液中分離出來的原因是_________________,

分離后得到的含鉻元素的粒子有,原因是__________________________(用離子反應(yīng)方程式表示),陰極室生成的物質(zhì)為_____________(寫化學(xué)式);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

ClO2的沸點(diǎn)為283 K,純ClO2易分解爆炸,常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解

(1)NaClO2 的名稱為_______________

(2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸; c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收過程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中,原因是_________,除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____________(填序號)

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號)。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.灼燒 D.過濾 E.冷卻結(jié)晶

(5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干,如何確定該晶體洗滌干凈?

________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:

1)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。

2T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①升高溫度K___(增大、減小),T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L

②從02s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___

③對可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是___(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(”“”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I a為銅片,b為鐵片,燒杯中是稀硫酸溶液

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ;當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

Aa不斷溶解 Bb不斷溶解 Ca上產(chǎn)生氣泡 Db上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐漸變藍(lán)

(2)閉合開關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述不正確的是___________ 。

A.溶液中H+濃度減小 B.正極附近濃度逐漸增大

C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中濃度基本不變

IIFeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板,反應(yīng)過程的離子方程式為 ________ ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______,正極電極反應(yīng)為______

III.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說法不正確的是______

Aa極是負(fù)極

B.電子由b通過溶液流向a

C.該電池總反應(yīng)是2H2O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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