【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3,MnO4-被還原為Mn2+

II.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2,S2O32能將I2還原為I。

III.HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體,請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用(1)產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________;

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理,欲用a mol/L NaOH溶液吸收,至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),可供選擇的試劑:

A.KI(酸性)溶液 B.淀粉溶液

C.Na2S2O3溶液 D.酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度,可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會(huì)混有Ca(NO3)2,能用來鑒別二者的試劑_____

A.測溶液的PH值 B.加硫酸鐵(酸性)溶液

C.加硝酸銀溶液 D.加淀粉碘化鉀(酸性)溶液

【答案】 2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO+NO2+3H2O 增大氣體與石灰乳的接觸面積,加快反應(yīng)速率 防止倒吸(或做安全瓶) D ABC A C

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),(1)根據(jù)信息寫出:Cu+H+NO3→Cu2++NO2↑+NO↑+H2O, HNO3→NO2,化合價(jià)降低1價(jià),HNO3→NO,N的化合價(jià)降低3價(jià),因?yàn)?/span>NO2NO的物質(zhì)的量比為1:1,因此化合價(jià)共降低4價(jià),Cu→Cu2+化合價(jià)升高2價(jià),最小公倍數(shù)為4,因此Cu的系數(shù)為2,離子反應(yīng)方程式為:2Cu+2NO3+6H=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O;(2)①玻璃球的目的是增大氣體與石灰乳的接觸面積,加快反應(yīng)速率;②裝置B進(jìn)氣管和出氣管伸入廣口瓶中長度相等,因此裝置B的作用是安全瓶或防止倒吸;③發(fā)生反應(yīng)是NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,根據(jù)產(chǎn)物n(N)=n(Na)=n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=m+n,即V(NaOH)=(m+n)/aL;(3)①驗(yàn)證Ca(NO2)2的還原性,需要加入具有氧化性的物質(zhì),且有明顯現(xiàn)象發(fā)生,因此選擇試劑為酸性高錳酸鉀溶液,測定Ca(NO2)2純度,用酸性高錳酸鉀溶液滴定Ca(NO2)2,即選D;②驗(yàn)證Ca(NO2)2的氧化性,需要加入還原性的物質(zhì),且有明顯現(xiàn)象,因此選用的試劑是KI(酸性)溶液、淀粉,測定Ca(NO2)2純度,需要用Na2S2O3滴定I2,因此選擇ABC;(4)A、HNO2是一元弱酸,其Ca(NO2)2溶液顯堿性,Ca(NO3)2溶液顯中性,因此可以通過測溶液的pH進(jìn)行鑒別,故A正確;B、硫酸鐵與Ca(NO2)2、Ca(NO3)2都能生成沉淀CaSO4,現(xiàn)象相同,無法鑒別,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)信息,AgNO2是一種難溶于水的白色化合物,而AgNO3易溶于水,因此加入AgNO3溶液,可以鑒別Ca(NO2)2Ca(NO3)2,故C正確;D、HNO2具有氧化性,NO3在酸性條件下具有氧化性,都能使淀粉碘化鉀(酸性)溶液變藍(lán),因此不能鑒別Ca(NO2)2Ca(NO3)2,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100 mL一定濃度的草酸(H2C2O4)溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=2,草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1

B. b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(C2O42-)

C. b→c段,反應(yīng)的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段,溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,已知其中含有Cl為1.8 mol,Na+為2 mol,Mg2+為0.5 mol,則的物質(zhì)的量濃度為

A.0.6 mol /L B.0.7 mol /L C.1.2 mol /L D.1.0 mol /L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2+O22SO3△H<0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( 。

A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率

C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對SO2、O2預(yù)熱

D. 即使增大壓強(qiáng)也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__________

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是:甲為__________;乙為__________

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極: __________________,總反應(yīng): ________________________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

稱量 計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻

其正確的操作順序?yàn)開_______________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________。

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

定容時(shí)俯視刻度線

未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 生成氫氣的速率甲比乙慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol,經(jīng)過4min后,它的物質(zhì)的量變成了1.68mol,則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是( 。

A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝;同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),鐵電極增重16 g

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同步練習(xí)冊答案