原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13;W是原子半徑最小的元素;由X、Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體; 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z;B為淺黃色固體物質(zhì),且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體.
(1)元素W是(填元素名稱)
 
;寫出B的電子式
 

(2)Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙,寫出發(fā)生的化學(xué)方程式:
 
該反應(yīng)屬于
 
(填寫序號)
a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
(3)C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽,C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是
 
;試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO3更易分解的原因
 

(4)D是由W、X、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種弱酸,D在常溫下為固體.D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有
 
性,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;寫出D溶液中的離子的電荷守恒式
 
分析:原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z,W是原子半徑最小的元素,則W為H元素;由X、Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體,B為淺黃色固體物質(zhì),且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體,應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則A為CO2、B為Na2O2,故X為C元素、Y為O元素;四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13,故Z的最外層電子數(shù)為13-1-4-6=2,Z原子序數(shù)大于O元素,故Z為Mg元素,據(jù)此解答.
解答:解:原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z,W是原子半徑最小的元素,則W為H元素;由X、Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體,B為淺黃色固體物質(zhì),且A與B反應(yīng)可生成Y2氣體,應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,則A為CO2、B為Na2O2,故X為C元素、Y為O元素;四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13,故Z的最外層電子數(shù)為13-1-4-6=2,Z原子序數(shù)大于O元素,故Z為Mg元素,
(1)由上述分析可知,W為氫元素;B為Na2O2,其電子式為精英家教網(wǎng),
故答案為:氫;精英家教網(wǎng);
(2)Mg在CO2中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),
故答案為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C;ae;
(3)C是由C、O、Mg三種元素組成的鹽,能與鹽酸反應(yīng)生成CO2,則C的化學(xué)式是MgCO3;MgO的晶格能比CaO大,MgCO3分解產(chǎn)物更穩(wěn)定,故比CaCO3更易分解,
故答案為:MgCO3;MgO的晶格能比CaO大,MgCO3分解產(chǎn)物更穩(wěn)定;
(4)D是由H、C、O三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種弱酸為H2C2O4,能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有還原性,該反應(yīng)反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;H2C2O4溶液中的離子的電荷守恒式為:c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),
故答案為:還原;5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-).
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,推斷元素是關(guān)鍵,注意熟悉掌握常見的化合物的性質(zhì)與特殊反應(yīng).
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相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w.x.Y.z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;w是原子半徑最小的元素;由x.Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y.z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體.
(1)元素w是:
H
H
;寫出B的電子式

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A.則D的化學(xué)式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有
還原
還原
性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”,他們提出四種方案

   

    這四種方案都有“合理”的理由,你認為下列因果關(guān)系正確的是

選項

A

橫行:按原子序數(shù)從小到大排列

縱列:按原子序數(shù)從小到大排列

表二合理

B

已制得活潑金屬氫化物如KH

表四合理

C

最高正價與最低負價的絕對值相等

表三合理

D

原子最外層電子數(shù)相等

表一合理

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w.x.Y.z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;w是原子半徑最小的元素;由x.Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y.z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體.
(1)元素w是:______;寫出B的電子式______.
(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式:______.
(3)C是由x.Y.z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是______.
(4)D是由w.x.Y三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應(yīng)生成1mol A.則D的化學(xué)式是______;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有______性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12;W是原子半徑最小的元素;由X、Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y、Z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物B;A與B反應(yīng)可生成Y2氣體。

(1)元素W是:     ;寫出B的電子式                        

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學(xué)方程式:                                                  

該反應(yīng)屬于     (填寫序號)

a 置換反應(yīng)   b 化合反應(yīng)  c 分解反應(yīng)  d 復(fù)分解反應(yīng) e 氧化還原反應(yīng)

(3)C是由X、Y 、Z三種元素組成的鹽,C能與鹽酸反應(yīng)生成A,則C的化學(xué)式是       

(4)D是由W、X 、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反應(yīng)生成1molA。則D的化學(xué)式是         ;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有       性。

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