【題目】以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成)。

(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____，A與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出一個(gè)“C→D”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________ 。

【答案】2NA 6Na + 6H2O + 2Fe3+= 2Fe(OH)3↓+3H2↑ + 6Na+ H++OH-=H2O

【解析】

若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為過氧化鈉，則A為鈉，C為氫氧化鈉，D為鈉鹽，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為鈉鹽。

(1)過氧化鈉在供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其供氧時(shí)每生成1mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；Na與FeCl3溶液的反應(yīng)是先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以總反應(yīng)的離子方程式為6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑，故答案為：2NA；6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑；

(2)D為鈉鹽，C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式可以為：NaOH+HCl=NaCl+H2O等，離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與SO32-不能大量共存的原因是存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)之爭。如圖是利用手持技術(shù)測量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液過程中的pH和電導(dǎo)率的變化情況：

實(shí)驗(yàn)過程還發(fā)現(xiàn)：

i.b點(diǎn)時(shí)溶液澄清透明，向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和灰綠色難溶物；

ii.c點(diǎn)和d點(diǎn)均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，現(xiàn)象分別為出現(xiàn)血紅色和無明顯變化。

結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是

A.a點(diǎn)溶液在配置時(shí)需加入鹽酸

B.結(jié)合b點(diǎn)附近pH的變化以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3

D.取d點(diǎn)處上層清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.焊接鐵軌： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工業(yè)固氮： N2 + 3H22NH3

C.用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是

A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

①CaBr2　②H2O�、�NH4Cl　④H2O2�、�Na2O2�、�Ca(OH)2�、�HClO�、�CO2

(1)寫出Na2O2的電子式________，存在的化學(xué)鍵類型有________________。

(2)寫出HClO電子式________________,寫出CO2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)含有共價(jià)鍵的離子化合物是_______(填序號(hào))

(4)用電子式表示CaBr2的形成過程_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/富Co（Ⅲ）Co3O4電池（如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化，從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，溶液中Co2+濃度不變

B.充電時(shí)，溶液中SO42-移向a極

C.充電時(shí)，外電路通過2moleˉ，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g

D.若為堿性介質(zhì)，會(huì)降低電極的可逆性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛，某工廠從釩渣中回收金屬，釩渣中主要成分有V2O3、FeO，還含有少量的CuO、Al2O3，工藝流程如圖：

已知：①KspCu(OH)2=1.0×1021；KspFe(OH)3=4.0×1038；KspFe(OH)2=8.0×1016。

②NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水。

（1）寫出濾液I中加入過量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過一系列操作：過濾、___、___。

（2）煅燒時(shí)，濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）加入稀硫酸后，酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___（用離子方程式解釋）。

（4）常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___，即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___；實(shí)際pH值要調(diào)整到8，其目的是___；調(diào)pH=2~2.5后過濾，濾渣III的主要成分為___。

（5）請(qǐng)寫出煅燒濾渣III時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，測定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.

B.該反應(yīng)

C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為

D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮

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