Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅ （g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成l mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ/lmol

．
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅原因是

兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=

-399kJ/mol

，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄

等于

△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．簡述原因：

根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程，焓變?yōu)檎�值�?BR>（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡與移動的影響知識來回答判斷；
（3）根據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的．

解答：解：（1）五氯化磷的分解過程是吸熱的過程，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），△H=+93kJ/lmol，
故答案為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），△H=+93kJ/lmol；
（2）P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃以及三氯化磷和氯氣反應(yīng)生成五氯化磷這兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成三氯化磷后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅，這樣有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故答案為：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，依蓋斯定律，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的焓變和分步反應(yīng)生成的焓變是相等的，
故答案為：-399kJ/mol；等于；根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，其化學(xué)反應(yīng)的焓變是一定的．

點評：本題考查學(xué)生對蓋斯定律的理解和掌握，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．