Question

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2：1的是（　�。�

A．硫酸銨固體中n（NH₄⁺）與n（SO₄^2-）

B．相同溫度下，0.01 mol/L的醋酸溶液與0.02 mol/L 醋酸溶液中的c（H⁺）

C．液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．40℃時(shí)pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)硫酸銨的構(gòu)成判斷；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同；
C．酸式滴定管最大刻度以下無(wú)刻度，但有溶液；
D.40℃時(shí)pH=7，溶液不呈中性，應(yīng)為堿性．

解答：解：A．硫酸銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄，可知固體中n（NH₄⁺）與n（SO₄^2-）為2：1，故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管最大刻度以下無(wú)刻度，但有溶液，故C錯(cuò)誤；
D.40℃時(shí)pH=7，溶液不呈中性，應(yīng)為堿性，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）應(yīng)大于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型，難度中等．