【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是( 。

A.鐵的氧化物有FeOFe2O3、Fe3O4,它們都是黑色的固體

B.FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成Fe3O4

C.鑒別Fe2中混有Fe3,可先加入氯水,再加入KSCN溶液

D.生鐵比純鐵硬度大,熔點高

【答案】B

【解析】

A. 鐵的氧化物有FeO、Fe2O3Fe3O4,氧化鐵是紅棕色,FeO、Fe3O4是黑色,故A錯誤;

B. FeO不穩(wěn)定,在空氣里受熱,迅速被氧化成Fe3O4,故B正確;

C. 鑒別Fe2中混有Fe3,先KSCN溶液,有血紅色,證明含有鐵離子,故C錯誤;

D. 生鐵是合金,生鐵比純鐵硬度大,熔點低,故D錯誤。

綜上所述,答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是

容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時有2molNH3生成

氣體的密度不隨時間而變化

單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成

N2、H2NH3表示的該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率之比為132

氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是

A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池中,電解質(zhì)溶液中的陰離子會移向負極

D.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列做法與鹽的水解無關(guān)的是

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨混合使用

C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D.配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時,_________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實驗_________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A. 標準狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近日王中林院士被授予能源界諾貝爾獎的埃尼獎,以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機、開創(chuàng)自驅(qū)動系統(tǒng)與藍色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與藍色能源海洋能一樣屬于可再生能源的是(

A.氫氣B.C.石油D.可燃冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:

1)下列事實中,不能比較硫與氯元素非金屬性強弱的是____________(填標號)。

A.Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強弱

C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.還原性:H2S>HCl

2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式分別為___________、_______,制得等量H2所需能量較少的是_______。

3H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02

H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(可用分數(shù)表示)

②在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1,該反應(yīng)的H___0。(填“>”“<”“=”

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________ (填標號)

AH2S BCO2 CCOS DN2

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