【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2。下列敘述正確的是（ ）

A.Y的最低價氫化物的沸點比R的最低價氫化物的沸點低

B.Z、W、R按最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是R>Z>W

C.X2Y2化合物中的化學鍵與X2Y中的化學鍵類型完全相同

D.RY2能使品紅溶液褪色，是因為RY2具有漂白性

【答案】D

【解析】

X元素是短周期主族元素中金屬性最強的元素，X是Na元素； Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n=2、m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，Z是Si元素；W元素與Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子與R元素原子的核外電子數(shù)之比為1：2，R是S元素。

A. O的最低價氫化物是H2O， R的最低價氫化物是H2S，水分子間存在氫鍵，H2O的沸點大于H2S，故A錯誤；

B. 非金屬性S>C>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱排列順序是H2SO4>H2CO3> H2SiO3，故B錯誤；

C. Na2O2中的化學鍵有離子鍵、共價鍵， Na2O中的化學鍵只有離子鍵，故C錯誤；

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認為可以設(shè)計成原電池的是___(填反應(yīng)序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

（2）寫出電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱：負極__________；正極__________；電解質(zhì)溶液__________

（3）寫出該原電池負極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（ ）

①所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價；②所有銨鹽都易溶于水

③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用；④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物

⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)；⑥銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣

A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的9種元素，用元素符號或化學式填空：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在①～⑨元素中，金屬性最強的金屬元素是__________。(填元素符號)

(2)在①～⑨元素中，最高價氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是__________。(寫化學式)

(3)③、⑤、⑥對應(yīng)的元素原子，半徑最大的是__________(填元素符號)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“離子”或“共價”)化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)總伴隨著多彩的顏色變化。下列對化學實驗中顏色變化的敘述， 正確的是 ( )

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均呈藍色

B.淀粉溶液中加入適量稀硫酸并微熱 4-5 分鐘， 再加入少量新制 Cu(OH)2 懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成

C.向雞蛋清溶液中滴加幾滴濃硝酸，微熱，溶液變黃

D.將硬脂酸甘油酯滴入溴的四氯化碳溶液，溶液的紅棕色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDA2與足量的A2C反應(yīng)生成2molG氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時，c/(mol·L-1)

0.5

0.8

0.2

20min時，c/(mol·L-1)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_____。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為_____。（用離子符號表示）

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____（填化學式）。

（4）由B2A4與C2組成的堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（溶液的體積為200mL）。試計算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量___________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其可逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1 mol H2(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的熱量，則x為(　　)

A.496 kJ·mol－1B.431 kJ·mol－1C.862 kJ·mol－1D.248 kJ·mol－1

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