【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】

A．50 mL 12 molL-1 濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項正確。

B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為： ，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項正確。

C. 因為CO32-水解生成了OH-和HCO3-，可見一個陰離子水解生成兩個陰離子，所以1L 1mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項錯誤。

D．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液

B.將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

C.將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

D.將1體積c1 mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1 mol/L

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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是

A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當(dāng) pH=7 時:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學(xué)方程式為________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。

（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A 容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵

C CH3OH和H2O的濃度保持不變

D 容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

（6）現(xiàn)有反應(yīng)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到10min時測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

0.9

0.9

1.2

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)(CH3OCH3)%＝______%。

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【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A. B. C. D.

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【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應(yīng)生成等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進水在1.25~2.75范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進水在2.75~6范圍內(nèi)時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內(nèi)通人空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進入廢水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②_________________________________________________。

（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。

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