（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，

則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是


  1. A.
    HIO是強酸
  2. B.
    HIO3是強酸
  3. C.
    HMnO4是強電解質(zhì)
  4. D.
    HIO是弱酸
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：重慶南開中學高2008級高三月考(5月)理科綜合能力測試試卷(化學部分) 題型：022

(1)已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．請回答：

①高碘酸是______(填“強酸”或“弱酸”，以下同)，高錳酸是________

②已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為_______________________________________________．

(2)在恒溫恒容的密閉容器中通入l mol　N2和X mol　H2發(fā)生如下反應；．

達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0％．

①起始時充入H2物質(zhì)的量為________mol；

②該反應的熱化學方程式為________；

③若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．

若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是________

若c＝2 mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為________kJ

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強酸　B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強酸　B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省長春十一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        

A．HIO是強酸B．HIO3是強酸C．HMnO4是強電解質(zhì)D．HIO是弱酸

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