【題目】已知298K,Ksp(NiS)1.0×10-21Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

D. P3.5且對應的陰離子是CO32-

【答案】C

【解析】A,常溫下KspNiSKspNiCO3),NiS、NiCO3屬于同種類型,常溫下NiCO3的溶解度大于NiSA項正確;B,KspNiSKspNiCO3),則曲線I代表NiS,曲線II代表NiCO3,d點溶液中存在溶解平衡NiSsNi2+aq+S2-aq),加入Na2SS2-濃度增大,平衡逆向移動,Ni2+減小,d點向b點移動,B項正確;C,對曲線Ib點加熱,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-濃度增大,b點向a點方向移動,C項錯誤;D,曲線II代表NiCO3, acNi2+=cCO32-),KspNiCO3= cNi2+·cCO32-=110-7,cNi2+=cCO32-=110-3.5,pNi=pB=3.5且對應的陰離子為CO32-D項正確;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

若生成 1 mol P4O6,則反應 P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

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B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動

C. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2

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D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是(

A. 金屬M作電池負極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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(1)圖中A點表示 , a=
(2)Ea的大小對該反應的△H(填“有”或“無”)影響.
(3)已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 , 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應,生成3mol SO3(g),放出的總熱量為

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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。

X

Y

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題:

(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導體,則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________

(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中,酸性最強的是____________。

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學式)。

(5)X的簡單氫化物與Y的單質(zhì)在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物,該反應的化學方程式為_______。

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