【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是_______
A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個共用電子對為一個化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題:
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,混合氣體中Y2的體積分數(shù)為_________。
【答案】 CD 放熱 1.5(a-b) 292.5 mol/(L·s) 27.3%
【解析】(1)A.道路起霧屬于物理變化,與化學(xué)鍵沒有關(guān)系,A錯誤;B. NH4NO3中N和H、N和O之間只含有極性共價鍵,但銨根和硝酸根之間還有離子鍵,B錯誤;C. NaN3受到猛烈撞擊時迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,所以化學(xué)變化,化學(xué)鍵一定斷裂,C正確;D. NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物,D正確,答案選CD。(2)①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬放熱反應(yīng)。②氮化鈉分解的化學(xué)方程式為3NaN3=Na3N+4N2↑,氮氣分子中含有氮氮三鍵,因此若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個共用電子對為一個化學(xué)。,則生成氮氣是6mol,所以反應(yīng)的能量變化為=1.5(a-b)kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為=292.5g。③ 若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為= mol/(L·s)。(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物,所以三者分別是H、N、O,因此W是質(zhì)子數(shù)=5+6=11,即W是Na。①X、Y、W形成化合物是氫氧化鈉,電子式為。②根據(jù)方程式可知
N2+3H22NH3
起始量(mol) 3 6 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 3-x 6-3 2x
則2x=2.4
解得x=1.2
因此混合氣體中N2的體積分數(shù)為。
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【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ molL-1 | 體積/mL | 濃度/ molL-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 (填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 。本實驗通過測定 來判斷反應(yīng)的快慢。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。
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【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:戊<。急 B. 金屬性:甲>丙
C. 最高價氧化物水化物堿性:丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】檢測據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說法正確的是
A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1
C. O4與O2互為同位素
D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
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【題目】某pH = l的無色透明溶液中,能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ( )。
A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2
B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2
C. 2NaW+Y2===2NaY+W2
D. 2NaZ+X2===2NaX+Z2
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是____。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是____________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?___(填“能”或“不能”),理由是_____。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制該標準溶液時,下列儀器不必要用到的有____________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),到達滴定終點時俯視液面讀數(shù),則測定結(jié)果將___________。
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【題目】液化石油氣作為燃料,已普遍進入城市家庭,它是含有下列物質(zhì)的混合物,在常壓下,這些物質(zhì)的沸點如下表所示:
物質(zhì)名稱 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸點/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常溫下使用至無氣體放出時,鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì),這些物質(zhì)最有可能是( )
A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷
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