【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量的鹽酸,第二份先加熱使其完全分解,冷卻后再加足量的鹽酸,則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.4∶1
【答案】B
【解析】
試題分析:第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,再加入鹽酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,兩份粉末中發(fā)生反應(yīng)最終都生成氯化鈉,令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故反應(yīng)后兩份粉末中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:1,質(zhì)量之比是1:1,即選項B正確。故選A。
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【題目】密度為0.910g/cm3氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.小于12.5% B.大于12.5% C.等于12.5% D.無法確定
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【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是
A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
B. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì),是生物體內(nèi)重要的催化劑
C. 從牛奶中提取的酪素,可以用來制作食品和塑料
D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ. 一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):
2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
②電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式 。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ;加入有機萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】近年來,廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料,其主要目的在于( )
A.防止石油短缺
B.降低成本
C.減少對大氣的污染
D.加大發(fā)動機的動力
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【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料
B. 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D. 限制使用電動車
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3mol B2 | 2mol AB3 | 2mol AB3 |
平衡時容器體積 | V甲 | V乙 | V丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是 ( ) ( )
A.v甲=v丙 B.c乙>c甲 C.V甲>V丙 D.K乙<K丙
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol / L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是 ( )
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.當(dāng)加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224 mL
C .A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na HCO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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