【題目】二氧化氮可由NO和O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH, n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________
(2)已知:K800 ℃>K1 000 ℃,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”),
(3)用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b.2υ逆(NO)=υ正(O2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的速率增大,提高NO的轉(zhuǎn)化率,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),應(yīng)采取的措施有____。
A.升溫 B.加入氧氣 C. 降溫 D.增大壓強(qiáng)
(6)在800 ℃時(shí),計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=_________
(7)已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH
H2(g)+S(s) H2S(g) K1 ΔH1
S(s)+O2(g) SO2(g) K2 ΔH2
則在該溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) K3 ΔH3
平衡常數(shù)K3=__________(用含有K1 K2的式子表示);
其反應(yīng)熱ΔH3=________(用含有ΔH1 ΔH2的式子表示)
【答案】 小于 0.015 molL-1s-1 a c BD 720 ΔH1-ΔH2
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方乘積,故答案為;
(2) 由已知條件可知升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0。
(3)從0~2 s內(nèi)用O 2表示該反應(yīng)的平均速率為υ(O2)=mol/L÷2s=0.015mol/(L·s);
(4)a、因?yàn)榉磻?yīng)是在恒容的密閉容器中發(fā)生的,只有NO 2是紅棕色,其它氣體都是無(wú)色的,若容器內(nèi)顏色保持不變,說(shuō)明各種氣體的物質(zhì)的量不變,可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
b、達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,即υ逆(NO)=2υ正(O2),2υ逆(NO)=υ正(O2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài);
c、反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
d、反應(yīng)前后均為氣體,容器體積不變,所以密度始終不變,容器內(nèi)氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
故選ac;
(5)A、升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),故A不符合題意;
B、加入氧氣,反應(yīng)物濃度升高,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故B符合題意;
C、降低溫度,反應(yīng)速率減小,故C不符合題意;
D、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大,故D符合題意;
故選BD;
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),平衡時(shí)NO、O2、NO2物質(zhì)的量依次為0.05mol、0.025mol、0.15mol,物質(zhì)的量濃度依次為0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L,依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式有,溫度均為800℃,平衡常數(shù)與加入的量無(wú)關(guān),故答案為:720;
(7)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)由第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得到,由蓋斯定律相關(guān)知識(shí)有:方程式相減,平衡常數(shù)相除,故K3=,H3=ΔH1-ΔH2,答案為: ,ΔH1-ΔH2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.催化劑作用下與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知:①CrCl3熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A是氮?dú)庵苽溲b置,氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。
(2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。
(3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________。
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方,請(qǐng)寫出改進(jìn)方法:_________(寫一點(diǎn)即可)
(5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:
(i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
(ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過(guò)量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過(guò)量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在
(iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
①ii中加入稍過(guò)量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 ________。
(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。
(3)多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式為_______。
(4)I3+(可看成II2+)屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__________。
(5)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于___________________________。
(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題:
(1)碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__,砷屬于__區(qū)元素。
(2)N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1:1的粒子,其式量為60,經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型,判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。
A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示),但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
A.圖甲可以用來(lái)制備Fe(OH)3膠體
B.圖乙可以用來(lái)證明酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.圖丙可以通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡來(lái)檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成
D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)
B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大
D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
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