Question

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的電子式

；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是

NH₃或N₂H₄

；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱的是

b

（填字母代號(hào)）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）₃．寫出陽極上的電極反應(yīng)式：

Al-3e^-=Al³⁺，

；寫出陽極附近生成Z（OH）₃的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大，氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為N元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z為Al元素；
（1）碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（2）X為N元素，與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是NH₃或N₂H₄；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)）；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答：解：氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大，氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為N元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z為Al元素，則
（1）碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；
故答案為：；
（2）X為N元素，與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是NH₃或N₂H₄；
故答案為：NH₃或N₂H₄；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ?mol^-1；
故選b；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質(zhì)作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺，進(jìn)而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

點(diǎn)評(píng)：考查元素推斷、電子式等常用化學(xué)用語書寫、反應(yīng)熱比較等，注意（3）中根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度程度判斷．