【題目】以下是合成一種功能高分子I的路線圖。

已知以下信息:

RCNRCOOH

②烴E的相對分子質(zhì)量為92

回答下列問題:

1G中官能團的名稱為__,__;

2)反應(yīng)①和⑥的反應(yīng)類型分別為__,__

3)下列關(guān)于物質(zhì)C的說法錯誤的是__(填字母標號)

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團

B.物質(zhì)C存在順反異構(gòu)體

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體

D.物質(zhì)C最多有8個原子共平面

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__;

5F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結(jié)構(gòu)共有__種。

【答案】硝基 氯原子 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) BD +3HNO3()+3H2O 5

【解析】

根據(jù)分子式,有機物A為乙炔,與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN,在酸性環(huán)境下雨水結(jié)合生成CH2=CHCOOH,根據(jù)逆推法,反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)為,H,且烴E的相對分子質(zhì)量為92,即E為甲苯,在濃硫酸、濃硝酸環(huán)境下生成2,46-三硝基甲苯,在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基的取代反應(yīng),生成,再與氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H。

1G,官能團的名稱為硝基,氯原子;

2)反應(yīng)①為乙炔的加成反應(yīng),⑥為氯代物的水解反應(yīng);

3)物質(zhì)CCH2=CHCOOH,

A.紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團,A正確;

B.物質(zhì)C不存在順反異構(gòu)體,B錯誤;

C.物質(zhì)C含有羧基,能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,C正確;

D.物質(zhì)C含有碳碳雙鍵和羧基,最多有9個原子共平面,D錯誤;

答案為BD。

4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+3HNO3()+3H2O;

5F2,4,6-三硝基甲苯,根據(jù)排列組合規(guī)律,同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結(jié)構(gòu)共有5種,為2,3,4-三硝基甲苯,3,4,5-三硝基甲苯,2,3,5-三硝基甲苯,2,3,6-三硝基甲苯,24,5-三硝基甲苯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)],恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F(xiàn)的濃度增加,下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B),K增大

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率增大

C. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2+3H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2+2H2O+2CO2

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NOCO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為

a2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.4kJ·mol1

bS(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) H2=45.4 kJ·mol1

CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,10min時達到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T220min時達到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時間

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

0min

2

4

0

10min

2

20min

0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______;在20min時,溫度T2下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。

②若30min時升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填:增大減小”“不變”)。

③在T1溫度下,既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。

a2v(H2)=v(CH3OH) b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

c.單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1為速率常數(shù),可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算k1m、n

組別

起始濃度/mol·L-1

初始速率/ mol·L-1·S-1

NO

O2

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0.0125

31.92×10-3

k1=____, m =_____ n =_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)方程式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置圖______________

(2)指出原電池的正極材料和負極材料并標出電子的流向:正極材料_________,負極材料________ ,電子的流向_________

(3)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)并指出現(xiàn)象:負極反應(yīng) ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應(yīng)___________、現(xiàn)象_________________

(4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時,生成的H2在標準狀況下的體積為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C,0.1mol/L3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實驗電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強)的變化,濃度均為0.5 mol·L1 的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01 mol·L1硫酸鋁溶液,電導(dǎo)率變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.a(a)點溶液pH7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因為生成了Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用堿的體積比約為3:1

D.b點溶液:c(H+)2c(SO42)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料,通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程:

回答下列問題:

(1)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān),當(dāng)溶液pH=2時,廢水中c(Fe3+)=_______________molL1

(2)制備鐵黃的離子方程式為_______________。實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。反應(yīng)溫度宜選擇_________。

(3)①高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時,它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示:

pH=2.6時,溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________。

②已知H3FeO4+電離常數(shù)分別為:K1=2.51×102K2=4.16×104,K3=5.01×108,當(dāng)pH=4時,溶液中=________

(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示:陽極的電極反應(yīng)式為__________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O72CrO42),其流程為

步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Kspc(Cr3+)c3(OH-)=10-32,下列有關(guān)說法正確的是

A.步驟①中當(dāng)v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)時,說明反應(yīng):2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O達到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由黃色變橙色

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2O72- 離子,需要12 molFe2+

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡

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