現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素.A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式
 

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是
 

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)
 

(4)檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD.寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是
 

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4    b.離子半徑:Na+>S2-
c.第一電離能N>O    d.元素電負(fù)性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的氣化熱為44kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
分析:五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子,則A為H元素;B是形成化合物種類最多的元素,則B為碳元素;C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性,則C為N元素、Y為NH3;E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素,則E為Na;H、C、N、Na四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,則D為O元素,據(jù)此解答.
解答:解:五種短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序數(shù)依次增大.A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%,A+又稱為質(zhì)子,則A為H元素;B是形成化合物種類最多的元素,則B為碳元素;C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性,則C為N元素、Y為NH3;E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素,則E為Na;H、C、N、Na四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物,則D為O元素,
(1)H、Na兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為NaH,屬于離子化合物,其電子式為:精英家教網(wǎng)
故答案為:精英家教網(wǎng)
(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的NaOH溶液,反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵白色沉淀,然后氧化得到氫氧化鐵,看到的現(xiàn)象是:先有白色沉淀生成,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,
故答案為:先有白色沉淀生成,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;
(3)NH3與水反應(yīng)生成一水合氨,再電離產(chǎn)生銨根離子越氫氧根,其水溶液呈堿性,NH3水溶液顯堿性的原因是:NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+,
故答案為:NH3+H2O?NH3?H2O?OH-+NH4+
(4)向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有CO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知CO被氧化物為CO2,根據(jù)元素守恒可知有水參加、還生成HCl,反應(yīng)的離子方程式為:CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+,
故答案為:CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2Cl-+2H+;
(5)a.非金屬性S>Si,熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4,故a正確;
 b.電子層越多離子半徑越多,故離子半徑:Na+<S2-,故B錯(cuò)誤;
c.N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,故第一電離能N>O,故c正確;
d.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故元素電負(fù)性:C>H,故d正確,
故答案為:b;
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
甲醇的燃燒熱為1molCH3OH完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w與液態(tài)水放出的熱量,液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低,由上述方程式可知,CH3OH的燃燒熱大于192.9kJ/mol;
已知水的氣化熱為44kJ/mol,可得:③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,②-①+3×③得:3H2(g)+
3
2
O2(g)=3H2O(l)△H=-373.9kJ/mol,
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol,
故答案為:大于;H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-124.6kJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目比較綜合,涉及元素周期律、電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等,(6)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略表示氫氣“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式,難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E,其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%,A+又稱為質(zhì)子:B是形成化合物種類最多的元素,C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性.E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。

(2)向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,現(xiàn)象是____。

(3)Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示)____。

(4)檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣,若生成黑色沉淀(Pd),證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。

(5)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中.不正確的是               

a.熱穩(wěn)定性:H2S>SiH4  b.離子半徑:Na+>S2

c.第一電離能N>O        d.元素電負(fù)性:C>H

(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知.CH3OH的燃燒熱____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D.X與Y形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷C4:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有五種短周期主族元素x、Y、Z、W、R.其中X的原子半徑時(shí)短周期最大的,Y的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W與Z同主族,R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物的熔沸點(diǎn)比R的氫化物的熔沸點(diǎn)低
C.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物共有5種
D.X與Y形成的兩種化合物中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2

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