【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,△H<0;達(dá)到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______(填選項);
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項);
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F充入氮氣
t1時刻__________;t4時刻__________;
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項);
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________;
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。
【答案】ACDF C B A 5:6
【解析】
(1)根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆,判斷是否處于平衡狀態(tài);
(2)由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;t4時正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,根據(jù)移動結(jié)果分析;
(4)分離出生成物,逆反應(yīng)速率瞬間減小,平衡正向移動;
(5)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2,b mol H2,達(dá)平衡時生成2x mol NH3,根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計算.
(1)根據(jù)圖示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內(nèi),v正、v逆相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故答案為:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積減小的反應(yīng),則由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為升高溫度;t4時正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng),
故答案為:C;B;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,均使氨氣的含量減少,則t0~t1氨氣的含量最大,故答案為:A;
(4)t6時刻移出部分氨氣,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率該瞬間不變,平衡正向移動,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,直至平衡,故答案為:;
(5)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2,b mol H2,達(dá)平衡時生成2x mol NH3,則有
則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=(a+b-2x)mol,,解得:a+b=12x,故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=,故答案為:5:6。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:
已知:
(1)A屬于烯烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。
(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________
(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。
①C由碳、氫、氧三種元素組成, C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為_______。
(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時,放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為( )
A. 40 g B. 56 g
C. 60 g D. 64 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)和雙氧水(H2O2)都是常見物質(zhì)。
(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式:___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。
(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式:_____________
(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化,請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說,酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng),因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時,不能用HCl來酸化原因是_________________;
(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________
(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液,下列方程式錯誤的是__________
A 3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D 9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì),其中G 固態(tài)時呈紫黑色,C、H在通常狀況下為氣體,實驗室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ;
(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ;
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________;
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中,分離出G 的操作名稱是_______________________。
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【題目】環(huán)已醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為KOOC(CH2)4COOK ΔH<0,(高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2)實驗過程:在四口燒瓶裝好藥品,打開電動攪拌,加熱,滴加環(huán)己醇,裝置如圖。 下列說法不正確的是
A.“氧化”過程應(yīng)采用熱水浴加熱
B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗
C.滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞
D.在濾紙上點1滴反應(yīng)后混合物,未出現(xiàn)紫紅色,則反應(yīng)已經(jīng)完成
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【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時,a電極反應(yīng)為
B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時,a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置,在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一邊搖動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精燈加熱10min,結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體,下列對其原因的分析錯誤的是( )
A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)
B.熱源小、水量多,水浴升溫速度太慢
C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
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【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
已知:過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表:
完成下列填空:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
(1)過程Ⅰ除去的離子是_______________。
(2)檢測Fe3+是否除盡的方法是____________________。
(3)過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______________。
(4)除去Mg2+的離子方程式是________________。
(5)檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如圖:
(6)過程Ⅳ除去的離子是__________________。
(7)過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋___________。
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