【題目】在常溫下,用0.100 0 mol·L1的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是(  )

A. a點:c(HCO)>c(Cl)>c(CO)

B. b點:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(HCO)+c(CO)+c(OH)

C. c點:c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H2CO3)

D. d點:c(Cl)=c(Na)

【答案】B

【解析】A.a(chǎn)點n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol,反應(yīng)生成0.00125molNaCl和NaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,所以c(CO32-)<c(HCO3-),根據(jù)物料守恒可知:c(HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-),故A正確;B.b點時根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B錯誤;C.c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),故C正確;D.d點n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol,為碳酸鈉物質(zhì)的量的二倍,二者反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl-),故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____________(選填下列字母編號)。

a.廢棄物的綜合利用 b.白色污染的減少 c.酸雨的減少

(2)KMnO4+MnSO4→MnO2的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________

(3)已知:25℃、101kPa 時,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)= MnSO4(s) △H=-1065 kJ·mol-1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學方程式為:_______________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2其陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________________________

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為:____________________________________________________。若以該電池為電源,以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,本草綱目中有如下記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者,其中利用KNO3的性質(zhì)是( )

A. 自燃性 B. 穩(wěn)定性 C. 還原性 D. 氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、4 mol·L1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白

(1)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(打開關(guān)閉”)。

(2)在該實驗中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長時間,可能的原因為_______________________________

(3)拔去裝置B中的橡皮塞使空氣進入,寫出Fe(OH)2被氧化的化學方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分數(shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進行反應(yīng)。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學方程式為_______________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表:

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________

(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關(guān)系如圖所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)脫硝時,最佳pH為_________;在堿性較強時,NOx脫除率降低,其原因是___________(任寫一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基不止一種的是

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍,pH分別變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3,則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,則當 c(M2+)=b molL-1 時,溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、側(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1:1,則裝置C中發(fā)生的化學方程為_______

(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法:稱取mg試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用cmol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定,并重復上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在______(填“酸式”或“堿式”)測定管中。

②滴定至終點時溶液顏色變化是______

③若滴定終點時平均消耗VmL標準溶液,則產(chǎn)品的純度為____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(3)丙組同學擬設(shè)計實驗證明:

①酸性條件下NaNO2具有氧化性,實驗操作為________

②HNO3的酸性比CH3COOH強,實驗操作為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是

A. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

C. 苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng) D. 在苯中滴入溴水,溴水層變?yōu)闊o色

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