【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,不需要的操作是( 。
A.定容
B.溶解
C.過濾
D.蒸發(fā)

【答案】A
【解析】粗鹽提純,需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作,而定容為配制一定濃度的溶液的操作,

所以答案是:A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是

A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu),觀察圖形,確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉,用紅熱的鐵棒引燃后,再蓋上另一塊干冰,出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(2)下列三種晶體①CO2,②CS2,③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是________>________>________(用序號(hào)填空),其原因是___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液,部分離子濃度如圖 所示下列說法錯(cuò)誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需 NaOH 溶液 200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能,可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________ 。

(6)參照本題信息,試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖(無機(jī)原料任選)__________

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________

②下列說法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1K2、K3分別為反應(yīng)、的平衡常數(shù)則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O22O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( )

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

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