【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過程中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)總反應方程式來看，鐵失電子，所以鐵發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B.鐵片生成的鐵銹是疏松多孔的，不能保護內層的鐵，B項錯誤；

C.氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以氧氣應是在正極反應，而不是負極，C項錯誤；

D.鐵和碳分布不均勻，所以各個部分都可以與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從本質入手看物質及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進NH3·H2O電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答：

（1）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) △H1＝＋3351 kJ·mol－1

2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)； △H2＝－221 kJ·mol－1

2Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) △H3＝－318 kJ·mol－1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學方程式為_____。

（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可通過CO2甲烷化再利用，反應原理為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑，在恒容且容積相同的不同容器中，分別充入10mol CO2和H2的混合氣體(體積比1：4)于不同溫度下進行反應，第tmin時分別測定CH4的體積分數(shù)，并繪成如圖甲所示曲線。

①A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡的點是___，該反應的△H4__0(填“>”或“<”)。

②350℃時，在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉化率如圖乙所示，則前10 min的平均反應速率v(CO2)＝___；平衡常數(shù)為____

（3）據(jù)文獻報道，科學家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置，成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__(選填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為＋2和＋4，其單質和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩(wěn)定絡合物。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結構類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構型是____，寫出一個與該陰離子立體構型相同的分子的化學式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構成的晶體可用于制造復合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學式為___，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）

C．反應進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為0.4molL﹣1

D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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