Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 Na > S > O 離子鍵、共價鍵 NH3 + H+ = NH4+

【解析】A元素的原子核內只有1個質子,則A為H元素;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,應為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,則C原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C應為O元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,其原子序數(shù)大于O元素,則D為Na元素;C、E主族,則E為S元素,據(jù)此進行解答。

詳解:(1)D為Na元素,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為1,則位于周期表第三周期第ⅠA族,

因此，本題正確答案是:第三周期第ⅠA族;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；

因此，本題正確答案是: Na > S > O ;

(3)Na2O2含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
因此，本題正確答案是:離子鍵、共價鍵;
(4)H、O兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2，分子中O原子與H原子之間形成1對共用電子對、O原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，

因此，本題正確答案是:；
(5)氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應離子方程式為：NH3 + H+ = NH4+

，故答案為：NH3 + H+ = NH4+。